水 の 電気 分解 化学 反応 式

水 の 電気 分解 化学 反応 式

水の電気分解の仕組み・反応式 陽極・陰極での反応式 水酸化ナトリウ...

kenkou888.com · category31 · h2o_denkibunnkai水の電気分解の仕組み・反応式 陽極・陰極での反応式 水酸化ナトリウ... kenkou888.com · category31 · h2o_denkibunnkai ここでは、電気分解の中でも 「水の電気分解」 に関する内容について解説していきます。 ・水の電気分解とは？水の電気分解の反応式 陽極・陰極での反応式 ・水の電気分解の反応は燃料電池発電の原理となっている（高校化学の範囲外）

電気分解とは（陽極陰極の区別・電極の場合分け・装置・水や水素の例...

rikeilabo.com · electrolysis電気分解とは（陽極陰極の区別・電極の場合分け・装置・水や水素の例... rikeilabo.com · electrolysis 電気分解 陽極・陰極での反応 ファラデー定数 まとめ 1.1 電気分解とは？ 電解質の溶液に電極を差し込み電流を流したとき、その電気エネルギーによって電極と溶液の間で酸化還元反応を起こし、電解質が分解される現象のことを電気分解といいます。 また、直流電源の負極に接続した電極のことを陰極といいます。「ボルタ電池とは（仕組み・分極の原理など）」の記事で解説したように、負極は導線に向かって電子が流れ出す電極です。したがって、陰極では電子が与えられます。そのため、陰極では還元反応が起こります。 一方で、直流電源の正極に接続した電極を陽極といいます。正極は導線から電子が流れ込む電極であることから、陽極では電子が奪われます。そのため、陽極は酸化反応が起こります。 1.2 電池と電気分解 電気分解は電池で起こる酸化還元反応と似ていますが、大きく異なる部分が１つあります。それは、不可逆反応であるということです。 電気分解では、安定な状態でいるような物質に強制的にエネルギーを与えて酸化還元反応を引き起こし化合物を分解します。一方で、電池は自発的に酸化還元反応が起こり電気を取り出しています。 また、電池の負極と電気分解の陰極、電池の正極と電気分解の正極、それぞれの違いをしっかり理解しておきましょう。 See full list on rikeilabo.com ここでは、電気分解の時に陽極、陰極それぞれで起こる反応について解説していきます。 電気分解では、陽極、陰極で起こる反応が電極や水溶液中に含まれるイオンによって変わってきます。どのような反応が起こるかはこれから説明する手順に沿って考えていけば間違えることなく導き出すことができます。 （ここでは、イオン化傾向の知識を利用します。イオン化傾向については、「イオン化傾向とは（覚え方・電池・金属と腐食・大きさの表）」の記事で解説しているので曖昧な人は確認するようにしてください！） See full list on rikeilabo.com 5.1 ファラデーの電気分解の法則 電極で変化するイオンの物質量は流れた電気量に比例することをファラデーの電気分解の法則といいます。 例えば、次のような反応が起こったとしましょう。 2Cl−→Cl2+2e− このような反応では、2molの電子が流れたとき、塩素イオン2molが減少し塩素1molが発生するということを意味します。 5.2 ファラデー定数 １A（アンペア）の電流が１秒間流れたときの電気量を1C（クーロン）という単位で表します。 1〔A〕=1〔C/s〕 また、1molの電子e−が持つ電気量のことをファラデー定数といいます。ファラデー定数の値は9.65×104〔C/mol〕です。 これは、電子１個が持つ電気量1.602×10−19〔C〕、アボガドロ定数6.022×1023〔/mol〕をかけることで求めることができます。 1.602×10−19〔C〕×6.022×1023〔/mol〕=9.65×104〔C/mol〕 5.3 例題 5.2ではファラデー定数について説明しました。ここでは、ファラデー定数を使った例題を紹介します。 【解答】 (１) 電流をx秒間流したとします。単位アンペアAはA=C/sであるので、このときに流れた電気量は2.5〔C/s〕×x〔s〕と表すことができます。 また、陰極では銅が析出し質量は2.56g増加したので、増加した銅の物質量は2.5664〔mol〕となります。陰極で起こった反応の反応式から流れた電子と析出した銅の物質量の比は21となります。この関係を使ってこの反応で流れた電気量を表すことができ、2×2.5664×9.65×104〔C〕となります。 これより、 2.5〔C/s〕×x〔s〕x=2×2.5664×9.65×104〔C〕=3.1×103〔s〕 答‥3.1×103〔s〕 (２) 流れた電子の物質量は5.0〔C/s〕×193〔s〕9.65×104〔C/mol〕〔mol〕です。電子と析出した銅の物質量の比は21であるから陰極で増加した質量をy〔g〕とすると、 y=5.0×1939.65×104×12×64=0.32〔g〕 答‥0.32〔g〕 See full list on rikeilabo.com 最後に電気分解についてまとめておこうと思います。 電気分解は様々なパターンがあるのでよく出題されます。 計算問題を出題されることが多いですが、どのような反応が起こるのかしっかり導き出せないと確実に解くことはできません。 曖昧な部分がなくなるまでこの記事を何度も読んでしっかりマスターしてください！ See full list on rikeilabo.com

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簡単でわかりやすい「水の電気分解」！なぜ水酸化ナトリウムを入れる...

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